Latihan Soal Kimia Semester 2 Kelas 11 SMA/MA (1)

Kerjakanlah soal-soal berikut ini!

1. Tuliskan penguraian asam-basa berikut di dalam pelarut air!

   • H₃PO₄
   • HClO₄
   • Mg(OH)₂

2. Bagaimanakah perubahan warna pada lakmus merah dan lakmus biru jika dicelupkan pada larutan asam, basa, dan netral?

3. Hitung konsentrasi ion H⁺ dan ion sisa asam yang terdapat dalam larutan HCl 0,5 M, HClO₄ 0,25M, dan HNO₃ 0,01 M!

4. Hitung konsentrasi ion OH^- dan ion sisa basa yang terdapat dalam 100 mL larutan NaOH 0,25 M, KOH 0,5 M, dan Mg(OH)₂ 0,05 M!

5. Hitung konsentrasi masing-masing ion yang terdapat dalam larutan HCN 0,5 M jika diketahui K_a HCN = 4,0 x 10^-10!

6. Jika dalam larutan asam hidrazoid (HN₃) 0,2 M terdapat ion H⁺ sebanyak 6 x 10^-4 M, berapa tetapan asam hidrazoid?

7. Etanolamin, HOC₂H₄NH₂ adalah cairan kental dengan bau serupa amonia yang digunakan untuk mengeluarkan hidrogen sulfida dari gas alam. Jika dalam larutan etanolamin 0,15 M terdapat ion OH^- 4,6 x 10^-12 M, berapa nilai K_b etanolamin?

8. Hitung tetapan ionisasi larutan CH₃COOH 0,5 M jika diketahui derajat ionisasinya 1,3%!

9. Tentukan konsentrasi CH₃COOH, CH₃COO^–, H⁺ dalam keadaan kesetimbangan, menggunakan nilai K_a hasil perhitungan pada soal 8!

10. Tentukan K_b dan a untuk larutan NH₃ 0,1M jika diketahui larutan tersebut memiliki nilai pH = 9!

11. Mengapa reaksi ionisasi air murni bersifat endoterm? Jelaskan berdasarkan prinsip pergeseran kesetimbangan kimia!

12. Berapakah pH air murni pada suhu 37°C?

13. Hitunglah pH larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 10 g HClO₄ ke dalam air sampai volume larutan 500 mL!

14. Hitunglah pH dari:

    • HCl 0,5 M
    • HNO₃ 0,025 M

15. Berapakah pH dari larutan berikut?

    • NaOH 0,5 M
    • Ca(OH)₂ 0,5 M

16. Asam nikotinat (niasin) adalah asam monoprotik dengan rumus molekul HC₆H₄NO₂. Larutan niasin 0,012 M mempunyai pH 3,39 pada 25°C. Berapakah nilai tetapan asam nikotinat?

17. Anilin (C₆H₅NH₂) digunakan untuk pencelupan pada tekstil. Tetapan basa anilin, K_b = 3,8 x 10^-10 pada 25°C. Jika dalam larutan terdapat 0,05 M anilin dan sebagai basa monovalen, berapakah pH larutan anilin pada suhu tersebut?

18. Berapakah pH larutan asam oksalat, C₂H₂O₄ 0,25M? Tentukan konsentrasi molar masing-masing spesi yang terdapat dalam larutan asam tersebut jika diketahu K_a1 = 5,9 x 10^-2 dan K_a2 = 6,4 x 10^-5.

19. Tunjukkan donor dan akseptor proton dalam reaksi berikut!

    • OH^- + NH₄⁺ ⇌ NH³ + H₂O
    • H₂O + S^2- ⇌ HS^- + OH^-
    • NH₃ + HSO₄^- ⇌ SO₄^2- + NH₄⁺

20. Identifikasi asam sebagai pereaksi dan basa konjugatnya sebagai hasil reaksi pada persamaan berikut:

    • HNO₃(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + NO₃^-(aq)
    • H₃O⁺(aq) + HS^-(aq) ⇌ H₂S(aq) + H₂O(l)
    • HF(aq) + OH^-(aq) ⇌ H₂O(l) + F^-(aq)

21. Pada reaksi asam tetrafluoroborat (HBF₄) dan ion asetat (CH₃COO^-) terbentuk ion tetrafluoroborat, BF₄^- dan asam asetat. Persamaannya HBF₄ + CH₃COO^- → BF₄^- + CH₃COOH.
    Manakah basa yang lebih lemah, BF₄^- atau CH₃COO^-?

22. Pada reaksi manakah HSO₄^- berperan sebagai asam dan sebagai basa?

    • H₂SO₄ + NH₃ ⇌ HSO₄^- + NH₄⁺
    • SO₄^2- + H₂O ⇌ HSO₄^- + OH^-

23. Pada reaksi asam-basa berikut, identifikasi spesi manakah yang tergolong asam dan basa menurut Lewis!

    • SO₃(g) + (C₂H₅)₂O(l) → (C₂H₅)₂OSO₃(l)
    • SiF₄(g) + 2F^-(aq) → [SiF₆]^2-
    • HCl(g)+NH₃(g) → NH₄Cl(s)
    • H₂O(l) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + OH^-(aq)

Sumber: BSE Kimia karangan Yayan Sunarya, Agus Setiabudi