Latihan Soal Kimia Semester 2 Kelas 10 SMA/MA (1)

Pilihlah jawaban yang paling tepat!

1. Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan adalah sebagai berikut:

   

   Berdasarkan dari data tersebut, yang merupakan larutan elektrolit adalah larutan:

    I, II, dan III
    I, II, dan V
    II, III, dan IV
    II, III, dan V
    I, III, dan V

2. Berdasarkan percobaan daya listrik oleh sekelompok siswa di sebuah laboratorium menghasilkan data pengamatan sebagai berikut:

   

   Setelah dilakukan pengamatan maka kesimpulan yang tepat dari data tersebut adalah:

    Air merupakan elektrolit lemah
    Air bukan larutan elektrolit
    Air dari berbagai sumber adalah elektrolit
    Daya hantar air laut adalah yang paling lemah
    Daya hantar air hujan lebih kecil daripada air sungai

3. Larutan disebut sebagai larutan elektrolit karena:

    Mengandung zat terlarut dengan konsentrasi yang pekat
    Mengandung senyawa-senyawa ion
    Memiliki zat terlarut yang berupa padatan
    Mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas
    Mengandung air sebagai pelarut

4. Ciri-ciri yang tepat untuk larutan elektrolit adalah:

    Tidak dapat menghantarkan arus dan terdapat gelembung gas
    Menyebabkan lampu menyala tanpa adanya gelembung gas
    Memerahkan lakmus biru
    Dapat menghantarkan arus listrik dan menimbulkan nyala lampu
    Membirukan lakmus merah

5. Beberapa larutan yang dapat menghantarkan arus listrik adalah:

    Asam, basa, dan garam
    Asam, glukosa, dan anorganik
    Basa, alkohol, dan minyak
    Garam, minyak, dan parfum
    Garam, basa, dan minyak

6. Suatu alasan yang dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik adalah:

    Memiliki molekul-molekul organik
    Harus selalu mengandung air
    Mengandung senyawa-senyawa anorganik
    Mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas
    Mengandung gas

7. Berikut ini adalah pasangan yang termasuk senyawa kovalen dan bersifat elektrolit adalah:

    KCl dan NH₃
    H₂SO₄ dan HCl
    KOH dan NaCl
    KBr dan PCl₅
    Ba(OH)₂ dan CCl₄

8. Daya hantar listrik terbesar akan diberikan oleh larutan:

    H₂SO₄ 0,1 M
    CH₃COOH 0,05 M
    HCl 0,1 M
    CH₃COOH 0,1 M
    H₂SO₄ 0,05 M

9. Berikut ini yang bukan syarat untuk terjadinya reaksi oksidasi adalah:

    Meningkatnya bilangan oksidasi
    Pelepasan elektron
    Pengikatan oksigen
    Bertambahnya bilangan oksidasi
    Penerimaan elektron

10. Salah satu contoh dari reaksi reduksi adalah:

     Pernapasan
     Karat besi
     Fotosintesis
     Pembakaran
     Perubahan warna cokelat pada irisan buah apel ketika dibiarkan di udara

11. Logam yang bilangan oksidasinya +6 terdapat pada ion:

     MnO₄^–
     VCl₃
     CrO₄^2–
     Fe(CN)₆^3–
     NH₄⁺

12. Vanadium dengan bilangan oksidasi +2 terdapat pada senyawa:

     VCl₃
     VOSO₄
     K₄V(CN)₆
     VCO₃
     VO₂

13. Perhatikan reaksi berikut:

    H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g)

    Reaksi redoks tersebut dapat berlangsung. Pada reaksi tersebut yang berperan sebagai oksidator adalah:

     HCl
     Cl₂
     Cl₂ dan H₂
     H₂
     Cl₂ dan HCl

14. Pada reaksi berikut:

    MnO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) + 2NaI(aq) → MnSO₄(aq) + Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) + I₂(s)

    Yang berperan sebagai reduktor adalah:

     MnSO₄
     MnO₂
     H₂SO₄
     NaI
     I₂

15. Nama senyawa dari Ba(OH)₂ adalah:

     Barium hidrida
     Natrium hidroksida
     Barium hidrat
     Barium hidroksida
     Barium dihidroksida

Jawablah pertanyaan berikut dengan benar!

1. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik? Jelaskan!

2. Tentukan oksidator dan reduktor dengan 3 cara (penerimaan/pelepasan elektron, kenaikan/penurunan bilangan oksidasi, dan pengikatan/pelepasan oksigen) dari persamaan reaksi berikut:

   • ClO₂(aq) + H₂O(l) → HClO₃(aq) + HCl(aq)
   • (NH₄)₂Cr₂O₇(aq) → N₂(g) + 4H₂O(l) + Cr₂O₃(s)
   • Mg(s) + CuSO₄(aq) → MgSO₄(aq) + Cu(s)

3. Berilah nama terhadap senyawa berikut ini:

   • Al₂SO₄
   • H₃PO₄
   • HClO₄
   • NaBr
   • MgCl₂

4. Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini ke dalam reaksi redoks atau bukan redoks!

   • NaOH(aq) + H2SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(l)
   • H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

5. Pada reaksi redoks berikut:

   MnO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) + 2NaI(aq) → MnSO₄(aq) + Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) + I₂(s)

   Tentukanlah yang berperan sebagai oksidator pada reaksi tersebut!

Sumber: BSE Kimia - Iman Rahayu